网上科普有关“求一份07化学竞赛题”话题很是火热，小编也是针对求一份07化学竞赛题寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

H

1.008 相对原子质量 He

4.003

Li

6.941 Be

9.012 B

10.81 C

12.01 N

14.01 O

16.00 F

19.00 Ne

20.18

Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98 Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96 Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

63.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

74.92 Se

78.96 Br

79.90 Kr

83.80

Rb

85.47 Sr

87.62 Y

88.91 Zr

91.22 Nb

92.91 Mo

95.94 Tc

[98] Ru

101.1 Rh

102.9 Pd

106.4 Ag

107.9 Cd

112.4 In

114.8 Sn

118.7 Sb

121.8 Te

127.6 I

126.9 Xe

131.3

Cs

132.9 Ba

137.3 La-Lu Hf

178.5 Ta

180.9 W

183.8 Re

186.2 Os

190.2 Ir

192.2 Pt

195.1 Au

197.0 Hg

200.6 Tl

204.4 Pb

207.2 Bi

209.0 Po

[210] At

[210] Rn

[222]

Fr

[223] Ra

[226] Ac-La

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学概念在逻辑上存在如下关系：

包含关系 并列关系 交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是

A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸

B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机

C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层

D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾

3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+

4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

7．对于以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

10、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

二、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）

11．下列离子方程式正确的是

A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：

3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：

Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

12．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O?Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高

D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6

13．经X射线研究证明，固态PCl5由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。下列关于PCl5的说法正确的是

A．固态的PCl5中存在离子键，可看作是离子晶体

B．固态的PCl5全部是共价键，可看作是原子晶体

C．固态的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1

D．固态的PCl5具有良好的导电性

14．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

A．Janusene的分子式为C30H22

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有6种

D．Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应

15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯 ，它是一种选择性

内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起到抑制作用，25℃以上3－5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（ → ）。下列说法不正确的是

A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐

C．可用 在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯

D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应

16．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气种能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

17．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

18．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为

A．( －1)2 B．(n-1)2 C． (n－3)(n－2) D． (n－3)(n－1)

三、本题包括2小题，共20分

19．（11分）有机物X是某农药合成过程中的一种中间体，其分子结构可用下式表示：

（1）下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是 ；

A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应

B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质

C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应

（2）写出X跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式：

；

（3）X有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种，

①苯环上只有分处在对位的两个取代基

②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色

③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外（其中一种是碳酸钠），没有生成其它含碳元素的产物。

用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体 。

20．（9分）由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30g A充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：

（1）有机物B与A相对分子质量相同，A与B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B

烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是 ；

（2）有机物B在铜做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是：

；

（3）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

①写出F的结构简式 ；②X生成Y反应类型 ；

③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式 ；

④写出Q发生氨解反应的化学方程式 。

四、本题包括2小题，共27分

21．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1

试根据上述过程及信息填空：

（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是 ，检出钙元素的实验步骤是 ，检出钙元素的实验步骤是 ；（都填实验步骤编号）

（2）步骤②中加入6mol/L HCl的作用是 ；步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 ；步骤⑨作用是 ；

（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式 。

22．（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

甲 乙 丙

（1）镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是 ；

（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 ；（填写各接口的编号）

（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平 ，理由是 ；

（4）你认为可用什么方法取镁带样品 ，如果取镁带长 l m，质量为m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：V(m)＝ L/mol。

五、本题包括2小题，共21分

23．下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；

（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：

；

（3）写出反应②的离子方程式： ；

（4）用惰性电极电解A溶液，电流为2安培，在14.50min 内析出气体在标准状况下的体积是 升。

24．（11分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

，并指出电解质溶液中OH-离子向 极移动。

（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；

（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 ，说明原因 。

六、本题包括1小题，共10分

25．（10分）现有两种气体物质AB2、A2B4，存在如下转化关系：2AB2 A2B4。在一定温度下，往2.0 L恒容密闭容器中加入AB2和A2B4各2.0mol，从开始达到平衡过程中A2B4浓度变化如图所示。

（1）平衡时c(AB2)＝ ；

（2）如果将容器的体积缩小到1.0 L（保持恒容），请通过计算求出几个重要时刻的c(AB2)、c(A2B4)，并在图中画出达到平衡过程中AB2、A2B4浓度变化的图象。

一、（注：以下为参考答案所给）但第5题，据题应该C/D都合适

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B C B A D D C C A D

二、

11 12 13 14 15 16 17 18

AB B AC AD C C CD AD

三、19、（1）ABD

（2）X+3NaOH→（略）

（3）5，

20、（1）CH3COOCH2CH2CH3

（2）2CH3CH2CH2OH+O2→（略）

（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）

④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl

CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl

CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl

四、21、（1）6，8，10

（2）略

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

22、（1）甲，乙，50mL碱式滴定管

（2）D、E、G（注：此处G为参考答案所给，应该F的吧）

（3）不能，（略）

（4）用标准卷尺量取较长镁带，12Vl/5mx

五、23、（1）HNO3，Ag(NH3)2OH

（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH

（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → （略）[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → （略）]

（4）0.101

24、（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，负

（2）N2H4+H2O N2H5++OH-

（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆过程吸热（△H＞0），熵减少（△S＜0），故△H－T△S始终大于0，反应不能进行

六、25、（1）1.6mol/L

（2）体积缩小瞬间：c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4

平衡时：平衡常数k＝0.2734，求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72

（图象略）

5道化学题目，初中的，奥赛的，题目答案解题过程。

一.D 根据溶液为电中性，正负电荷数相等得到

二.A 氢含量是4.6%，氮含量是8.0%，用（含量/原子量）结果进行比值计算，就是各原子数的最简比，可求出化合物的最简式，再根据适量确定化学式，算出结果。

三.C 在t温度下，M的饱和溶液中，盐M与水的质量比是确定不变的，即S/100 即 后面的a/n（设水为n克）由S/100=a/n可求得n，加入X的M·7H2O，这相等于加入盐M: X*126/（126+18*7） 水变成: n+X*18*7/(126+18*7)

两者相比的结果仍然为a/n 。将X表示成a与S的函数，就是要求的结果

四.CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O

(答案未经计算，参考他人)

中考化学辅导跟踪练习（1）

1．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是( C )

A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤

2．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）

A．氧气不够 B．在失重情况下，空气不对流

C．达不到着火点 D．宇宙飞船上温度低

3．在地球上空10~50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M + O3 MO + O2，MO + O M + O2.据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是( )

A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．稳定剂

4．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( )

A．红磷 B．固体烧碱 C．铁粉 D．生石灰

5．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )

A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30%

6．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染

A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①

7．19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是________________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和____________________。

（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2==1.256g·L－1。

（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________________________。

8．某同学做石蜡成分探究实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上有水珠，由此说明蜡烛中一定含有 ____ 氢 元素，取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是 石灰水，由此说明蜡烛中一定含有 碳(C) 。你对此实验的评价是： 没有考虑蜡烛芯对实验的影响或只能判断蜡烛是否含C、H两种元素或是否含氧元素无法判断。

9．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成。某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。

（1）分析木条不能复燃的原因是什么？

（2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可）

10．通过实验，怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变？

11．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名。某学生推测这种气体可能是沼气。查资料得知沼气中含60%~70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。

（1）这种集气法叫__________.针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是___________________。

（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接_______导管(填A或B)

12．为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）___________

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_______________

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________ 。

13．某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。

④观察滤出物的状态和颜色。

⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象。

（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？____________。

（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______________________________________________________。

（3）若用另一个实验装置和操作替换实验⑤，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是________接_________，______接________,________接_________（气流的方向从左往右）

14．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。二氧化锰是一种黑色固体，在反应中起催化作用。

（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气，根据你所学的知识判断，在实验中可能发生的情况是_______________________________________________________。

（2）除去混合物中木炭的方法：___________________________________________________。

（3）怎样证明木炭粉已被除去？请简要说明。_______________________________________。

15．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。回答下列问题：

（1）子火焰的可燃物是_____________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是____________________。

（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：

①___________________________________；

②___________________________________。

16．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

⑵［猜 想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

_______________________________________________________________________________

⑷［现象和结论］如果小明的猜想正确，现象应是_____________________________________。如果小鹏的猜想正确，现象应是__________________________________________________。

如果小芳的猜想正确，现象应是_______________________________________________________。

⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：_________________________。

17．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_________________________。

（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_________（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。

（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有___________________（写出一种即可）（1）

18．人们长期在密不通风的房间里工作，感到头昏气闷。据此，需要探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。请提出假设，并设计探究实验的步骤。

初中化学竞赛同步辅导（一）参考答案

1C 2B 3A 4C 5BC 6B

7 （1）2Cu + O2 2CuO ，减慢氧气的流速或加热液氨；催化剂和指示剂；吸收混合气体中的水蒸气（3）碱石灰 （4）ρ1＜ρ2＜ρ3 8 水珠；氢；石灰水；碳；没有考虑蜡烛芯对实验的影响或只能判断是否含C、H两种元素或是否含氧元素无法判断。9 （1）加热到65℃以上时，水蒸气与氧气一起逸出，使木条不能复燃。（2）加上带导管的胶塞，用排水法收集产生的气体，再用带火星的木条检验。10 准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中，加热，用带火星的木条试验，可知片刻后有大量氧气放出，加热到无氧气放出后，再向试管中加入少量的氯酸钾，继续用带火星的木条试验，发现产生氧气的速率仍很快，由此证明反应前后二氧化锰的化学性质不变；待反应结束，冷却，在试管中加足量的水，充分溶解后过滤，洗涤滤渣，烘干，称量，得知反应前后二氧化锰的质量不变。11 （1）排水法；将倒置漏斗插入瓶口内 （2）A 12（1）将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡逸出，松开手后有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）①②③⑤⑥⑦④ （3）保证量筒内外气压相等。（4）0.96g；81.7% 13（1）第①步（2）精确称量滤出物的质量（3）a;f;g;d（或e）;e（或d）;b（或c）。 14 （1）爆炸或剧烈燃烧（2）充分灼烧或在氧气流中充分加热（3）充分灼烧至无火星或质量不再减少。15 石蜡蒸气；沸点较低，受热易气化为蒸气；（1）导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能能从导管末端导出，（2）母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气。16 （3）换一根长的导气管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验，（4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体。导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到冷凝的固体。导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。

（5）2CnH2n+2 +(3n+1)O2 2nCO2 + (2n+2)H2O

17 （1）使面粉充满金属筒（2）①②（3）严禁烟火 18 （1）根据呼吸作用涉及的缓慢氧化反应，吸入的空气和呼出的气体可能在氧气、二氧化碳、水蒸气的含量上有较大变化。（2）根据氧气、二氧化碳、水蒸气的性质及验证实验，计划设计如下步骤：①用排水法收集2瓶呼出的气体，再取两个空集气瓶收集2瓶空气。②向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，观察现象。③将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，观察现象。④取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，观察现象，并与另一块放在空气中的玻璃片对比。

关于“求一份07化学竞赛题”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！